Физические свойства галогенов — ГДЗ по Химии

Рейтинг ТОП 7 лучших галогенных ламп h7

Галогеновые лампы с размером цоколя H7, использующиеся в фарах ближнего света, тема нашей статьи. Сегодня на рынке помимо галогенных моделей представлены ксеноновые и светодиодные источники света, но они уступают галогенным по цене. В своем обзоре мы расскажем о популярных моделях с цоколем H7 галогенных ламп, которые можно купить на рынке России и в интернет-магазинах всех стран. При выборе аппаратов учитывались объективные характеристики продукта: качество и надежность светотехнического оборудования. Приятного прочтения, надеемся помочь с покупкой подходящих вам аппаратов.

Отличительные особенности

Лампы с галогенным газом появились в мире автомобилей около 20 лет назад, но до сих пор удерживают первенство. Это, возможно, благодаря низкой стоимости продукта и хорошему качеству, получаемого от них света. Чтобы установки лампы не требуется дополнительное оборудование. По строению галогеновые модели практически не отличаются от старых ламп накаливания. В колбе из твердосплавного или кварцевого стекла находится нить накаливания и добавлен инертный газ, имеющий в составе галогеновые добавки — хлор или бром. Лампы замечательно обеспечивают световой поток.

Рейтинг ТОП 7 лучших галогенных ламп h7

В наш текущий рейтинг вошли:

  • Philips LongLife EcoVision.
  • OSRAM 62210FBR-DUOBOX.
  • Osram Night Breaker Laser Next Generation — 64210NL-HCB.
  • Koito WhiteBeam III.
  • Bosch Gigalight Plus 120.
  • Osram Cool Blue Boost — 62210CBB-HCB.
  • Philips X-TremeVision.

Рассмотрим выбранные модели поподробнее.

Philips LongLife EcoVision

Превосходный выбор водителей, пожелавших сэкономить, станет галогеновая лампа Philips LongLife EcoVision. Модель, как и все лампы подобного типа используется в фаре дальнего и ближнего света. Аппарат Philips выделяется повышенным ресурсом, который больше, чем у обычных ламп почти в 4 раза. Питается лампа напряжением 12 В.

Яркость, лм 1500
Температура цвета, K 3100
Мощность, Вт 55

Ценник: от 750 до 850 рублей.(2 лампы)

  • великолепный срок службы — 1500 часов;
  • аппарат дает яркий, высококонтрастный свет, который не приводит к ослеплению водителей встречных автомобилей;
  • использовано высококачественное кварцевое стекло, отличающееся устойчивостью к вибрациям и хорошей прочностью.
  • в комплекте две штуки, а это не всегда удобно.

Лампы филипс хорошая альтернатива за доступные деньги. Они у меня стоят сейчас в противотуманках. Вполне хватает света и я доволен. С предыдущими намучился, поэтому принял решения не заниматься экономией, скупой, как говорится, платит дважды. Советую к покупке, производитель известный и его продукция выделяется качеством исполнения. Думаю не пожалеете.

OSRAM 62210FBR-DUOBOX

Галогеновые лампы серии OSRAM обычно представлены в комплекте из двух изделий. Они предназначены на установку в фары головного света легковых машин. Лампы стабильно работают в сети автомобиля как с переменным, так и постоянным током. Желтые фильтры на колбе лампы уменьшают рассеивание потока света туманом, осадками.

Мощность, Вт 55
Температура цвета, K 2600
Яркость, лм 1500

Цена: от 1299 до 1500 рублей.(2 лампы)

  • хорошая длина изделия — 59 мм;
  • невесомые (12.5 граммов);
  • срок службы (550 часов).
  • не выявлено.

Разные лампы ставил на авто, но после OSRAM остальные ушли на второй план. Порадовало немецкое качество и продуманность по вполне доступной цене. Светит лампочка мягко и глаза не устают. А это так важно иметь свежий и острый взгляд на дорогу. Использую около полугода, не подводили. Рекомендую.

Osram Night Breaker Laser Next Generation — 64210NL-HCB

Совсем недавно, осенью прошлого года, производитель OSRAM обновил линейку галогеновых ламп Night Breaker, которые на тот момент считались самыми яркими. И на свет появилась новая коллекция Night Breaker Laser Next Generation. Представители данной линейки стали ярче на 150%. Думается новинка не пройдет мимо покупателей и поможет лучше освещать дорогу и обочины перед автомобилем.

Мощность, Вт 55
Яркость, лм 1500
Температура цвета, K 3750

Стоимость: от 1680 до 2100 рублей.

  • заменено напыление на модели, что изменило яркость достигаемую как на фарах с линзами, так и с рефлекторной оптикой (1500 лм);
  • большего контраста позволяет достичь увеличенная цветовая температура (3750 К).
  • по отзывам покупателей — более короткий срок службы;
  • гарантия 6 месяцев.

Светят лампы достаточно хорошо, четкие границы, обочина видно. Нареканий нет. Прослужили десять месяцев, но и пробег у меня ого-го 13 000 км. Цена, как по мне, завышена. Покупал в интернет-магазине, поэтому удалось сэкономить. Буду брать модели этой фирмы, а сейчас точно такую же лампу. Советую.

Koito H7 WhiteBeam III

Лампы японского производителя KOITO — вершина развития передовых технологий автомобильного освещения. Они сделаны с применением ноу-хау компании KOITO. Колбы ламп изготовлены из стекла, которое более тугоплавкого, чем обычное, и фильтрующего УФ-часть излучения. Так уменьшает выброс тепла в фаре. Обычный комплект состоит из двух ламп, предполагается, что замене подлежат обе лампочки в фарах.

Мощность, Вт 55
Температура цвета, K 4200

Ценник: от 1840 до 2000 рублей.

  • теплый белый оттенок (от 4200 К);
  • большой срок работы (более 550 часов).
  • не выявлено.

Стоят на ближнем свете в авто. Светят отличным мягким белым светом. Приятнее и даже мощнее стандартных галогенок. Снаружи очень похожа на модели с использованием ксенона. И ресурс отличный, наработка приличная. Меня устраивает данная модель лампочек. Менять не собираюсь, а если соберусь, то только на японца. Рекомендую к покупке.

Bosch Gigalight Plus 120

Продукция немецкого гиганта бош, как всегда, на высоте. Вот и комплект из двух лампочек оправдает ваши ожидания. Мощность и напряжение модели стандартно. А яркость повышена. Лампа светит намного дальше, чем аналоги, чем привлекает внимание автолюбителей к себе. Установка ламп не вызывает затруднений даже у не самых продвинутых пользователей. Чтобы заменить лампы в фарах совсем необязательно ехать в сервисный центр, вполне можно справиться самостоятельно.

Читайте также:  Отменить планы и не быть уродом
Мощность, Вт 55
Оттенок цвета желтоватый

Стоимость: от 1130 до 1250 рублей.

  • намного ярче, чем аналог данной фирмы с plus 90;
  • в упаковке идет две штуки, удобно заменять источник света сразу в двух фарах.
  • чувствительны к перепадам напряжения и тряске.

Лампы дорогие, но, по-моему мнению, оправдывают затраты. Служат чуть меньше, чем предыдущие модели фирмы бош, но на это, скорее всего, повлияло увеличение яркости свечения. Пришли в негодность за два года, и следует сказать, что по темноте езжу нечасто, а днем использую противотуманки. В целом покупкой и использованием галогенов доволен и советую к покупке. Надеюсь, данная модель лампочек поможет в дороге и отлично осветит путь.

Osram Cool Blue Boost — 62210CBB-HCB

Очередной представитель ламп Osram — Cool Blue Boost с холодным белым излучаемым светом, произведен в Китае. Разметку на дороге и знаки подсветит лампа максимально контрастно в вечернее и ночное время суток. И подойдет тем, кто не любит, чтобы перед ним бежала желтая или другого, кроме белого цвета, полоса.

Мощность, Вт 80
Температура цвета, K 5000
Яркость, лм 1100

Цена: от 1260 до 1500 рублей.

  • излучает насыщенный белый свет (5000 К);
  • большая мощность (80 Вт).
  • небольшая яркость (1100 лм).

Уже привык, что какие галогенные лампы не стоят в фарах, а светят приблизительно одинаково, разница в несколько оттенков цвета от желтого до голубоватого. Но как-то раз приехал в гости знакомый, включил фары, я на сто процентов был уверен, что у него стоят ксеноновые лампы, но вот когда он поведал, что это обычные галогенные лампы данного производителя Osram я был в глубоком шоке. И представить не мог, что галогенка может так светить. Тут же поехал покупать. И пользуюсь уже пару месяцев, доволен, как слон. И вам советую, с таким светом не прогадаете.

Philips H7 X-TremeVision

В 2014 году фирма Philips праздновала столетний юбилей выпуска первых автомобильных ламп. К этому событию и был приурочен выпуск новинки Philips H7 X-TremeVision. Да-да компания обновила свою серию ламп с галогеном. И данная модель светит на 130 процентов лучше, чем аппарат из предыдущих серий. Модель еще и увеличивает видимость на примерно 45 метров.

Мощность, Вт 55
Яркость, лм 1500
Температура цвета, K 3700

Ценник: от 1420 до 1650 рублей.

  • производитель заявил отличный срок службы (450 ч);
  • наличие желтоватого оттенка при работе.
  • нет гарантии.

Люблю все оттенки желтого цвета, излучаемые лампами. А у данного аппарата как раз стандартный желтый. Решил галогенки отлично подойдут мне. Так и есть поставил и наслаждаюсь, и видно хорошо и потратился умеренно. За время эксплуатации замечаний нет. Советую покупать.

Сравнение представленных моделей

В сводной таблице собраны основные параметры рассмотренных моделей.

Модель Яркость, лм Мощность, Вт Температура цвета, K Цена за 2 штуки (руб.)
Philips LongLife EcoVision 1500 55 3100 от 750 до 850
OSRAM 62210FBR-DUOBOX 1500 55 2600 от 1299 до 1500
Osram Night Breaker Laser Next Generation — 64210NL-HCB 1500 55 3750 от 1680 до 2100
Koito WhiteBeam III 55 4200 от 1840 до 2000
Bosch Gigalight Plus 120 55 желтый от 1130 до 1250
Osram Cool Blue Boost — 62210CBB-HCB 1100 80 5000 от 1260 до 1500
Philips X-TremeVision 1500 55 3700 от 1420 до 1650

Списки лучших

В список вошли данные модели:

  • Дешевая цена — Narva Rally 48358.
  • Самые долговечные — Osram H7 Ultra Life.
  • С увеличенной яркостью — OSRAM Cool Blue Intense.

Основная информация по выбранным аппаратам.

Дешевая цена — Narva Rally 48358

Модель продаётся в розницу по одной штуке в упаковке и представляет собой галогеновую лампу Narva Rally, снабженную цоколем PX26d. Аппарат устанавливается в фару головного света любого автомобиля. Мощность лампы, рассчитанной на работу при входном напряжении 12 В, составляет 80 Вт.

Лампа находится в фирменной картонной упаковке. Ставить лампочку вы сможете в фару не только авто, но и любого другого транспортного средства, например, снегохода, мотоцикла или квадроцикла.

Температурный цвет, K 3200
Мощность, Вт 80

Ценник: от 280 до 700 рублей.

Самые долговечные — Osram H7 Ultra Life

В упаковке продается только одна лампочка немецкого производителя Osram.

Модель Osram Ultra Life обеспечит превосходное освещение дороги. По яркости свечения одна из лучших моделей и выдает 1500 лм. Производитель даёт гарантию четыре года, что, несомненно, радует. Мощность и напряжение такие же, как и у всех ламп данного типа — 55 Вт и 12В. А вот срок службы впечатляющий. Покупателю, предпочитающему лампы, которые эксплуатируются долго, подойдёт идеально.

Срок службы, час 1100
Температурный цвет, K 3200

Цена: от 380 до 500 рублей.

С увеличенной яркостью — OSRAM Cool Blue Intense

Одна лампа в комплекте OSRAM Cool Blue Intense подходит, чтобы устанавливать в фару, рассчитанную под цоколь H7. Колба окрашена в голубой цвет колбы, придающий свечению соответствующий оттенок. Такой свет универсален: он эффективен при любых эксплуатационных условиях.

Высокая яркость лампы помогает комфортно управлять автомобилем. Мощность и напряжения источника света стандартны: 55 Вт и – 12 В. По габаритам модель имеет 12 и 59 мм и масса ее 12.5 граммов.

Температурный цвет, K 4200
Яркость, лм 1500

Приобретете: от 440 до 550 рублей.

Советы по выбору

Решили поставить на фары новые галогеновые лампы? Отлично, только убедитесь в соответствии данной продукции следующим требованиям:

  1. Яркость. От данного значения зависит, что вы увидите на дороге и вокруг нее. Меньше 1500 лм брать не стоит, только в исключительных случаях.
  2. Температура цвета. Она моделей разная, сверьтесь со справочником и подберите ту, которая вам больше подходит. От данного параметра зависит окраска света фар.
  3. Срок службы. Здесь без вариантов, покупаем с самым большим сроком службы, но не менее 350 часов. Иначе замучаетесь бесконечно менять лампы.

Подгруппа VII a. Галогены

Галогены (от греч. halos — соль и genes — образующий) — элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

Читайте также:  Мото снегокат; Русак; SNOW-BIKE

Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня — nS 2 nP 5 .

С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства);

Галогены — сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.

Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.

Фтор получают электролизом расплава гидрофторида калия KHF2 (разлагается лишь HF):

Анод: 2F — — 2ē → F2

В промышленности хлор в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия:

В лаборатории хлор получают действием различных окислителей на соляную кислоту:

Аналогично получают бром и иод, окисляя НВr, НI или их соли:

Химические свойства F2

Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду.

Фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты:

Без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (H2, S, С, Si, Р) — все реакции при этом сильно экзотермические:

При нагревании фтор окисляет все другие галогены (их степень окисления +1):

При облучении фтор реагирует даже с инертными (благородными) газами:

Взаимодействие фтора со сложными веществами также протекает очень энергично:

Химические свойства Сl2

Свободный хлор реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов:

Реакция замещения и присоединения с углеводородами:

Хлор способен при нагревании вытеснять бром или иод из их соединений с водородом или металлами:

Обратимо реагирует с водой:

Сl2 + Н2О↔ НСl + НСlO (хлорная вода)

Сl2 + 2NаОН → NаСl + NаСlO + Н2О (на холоде),

ЗСl2 + 6КОН → 5КСl + КClO3 + ЗН2О (при нагревании).

Химические свойства Br2

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. Взаимодействует со многими простыми веществами:

Бром, так же, как и хлор, растворяется в воде, и, частично реагируя с ней, образует так называемую «бромную воду»:

При растворении в растворах щелочей на холоду происходит образование бромида и гипобромита

2NaOH + Br2 =NaBr + NaBrO + H2O

При повышенных температурах (около 100°С) — бромида и бромата:

При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:
Br2+ 2KI = I2+ 2KBr.

С органическими веществами, имеющими двойную или тройную связь. Обесцвечивание бромной воды – качественная реакция на непредельное соединение:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2.

Химические свойства I2

Йод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании.

Взаимодействие же йода с водородом происходит только при сильном нагревании, реакция является эндотермической и сильно обратимой:

Йод практически в воде не растворим и не способен ее окислять даже при нагревании; по этой причине не существует «йодной воды».

Но йод способен растворяться в растворах иодидов с образованием комплексных анионов:

Образующийся раствор называется раствором Люголя.

Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I — :

Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3 — :

Адсорбируясь на крахмале, йод окрашивает его в темно-синий цвет- качественная реакция на йод.

Таким образом, химиче­ская активность галогенов последовательно уменьшается от фтора к йоду. Каждый галоген в ряду F — I может вытеснять после­дующий из его соединений с водородом или металлами, т.е. каждый галоген в виде простого вещества способен окислять галогенид-ион любого из последующих галогенов.

2.3.1. Химические свойства водорода и галогенов.

Химические свойства водорода

Атом водорода имеет электронную формулу внешнего (и единственного) электронного уровня 1s 1 . С одной стороны, по наличию одного электрона на внешнем электронном уровне атом водорода похож на атомы щелочных металлов. Однако, ему, так же как и галогенам не хватает до заполнения внешнего электронного уровня всего одного электрона, поскольку на первом электронном уровне может располагаться не более 2-х электронов. Выходит, что водород можно поместить одновременно как в первую, так и в предпоследнюю (седьмую) группу таблицы Менделеева, что иногда и делается в различных вариантах периодической системы:

С точки зрения свойств водорода как простого вещества, он, все-таки, имеет больше общего с галогенами. Водород, также как и галогены, является неметаллом и образует аналогично им двухатомные молекулы (H2).

В обычных условиях водород представляет собой газообразное, малоактивное вещество. Невысокая активность водорода объясняется высокой прочностью связи между атомами водорода в молекуле, для разрыва которой требуется либо сильное нагревание, либо применение катализаторов, либо и то и другое одновременно.

Взаимодействие водорода с простыми веществами

с металлами

Из металлов водород реагирует только с щелочными и щелочноземельными! К щелочным металлам относятся металлы главной подгруппы I-й группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), а к щелочно-земельным — металлы главной подгруппы II-й группы, кроме бериллия и магния (Ca, Sr, Ba, Ra)

При взаимодействии с активными металлами водород проявляет окислительные свойства, т.е. понижает свою степень окисления. При этом образуются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, которые имеют ионное строение. Реакция протекает при нагревании:

Следует отметить, что взаимодействие с активными металлами является единственным случаем, когда молекулярный водород Н2 является окислителем.

с неметаллами

Из неметаллов водород реагирует только c углеродом, азотом, кислородом, серой, селеном и галогенами!

Под углеродом следует понимать графит или аморфный углерод, поскольку алмаз — крайне инертная аллотропная модификация углерода.

При взаимодействии с неметаллами водород может выполнять только функцию восстановителя, то есть только повышать свою степень окисления:

Взаимодействие водорода со сложными веществами

с оксидами металлов

Водород не реагирует с оксидами металлов, находящихся в ряду активности металлов до алюминия (включительно), однако, способен восстанавливать многие оксиды металлов правее алюминия при нагревании:

Читайте также:  5 Кубов дров фото в машине

c оксидами неметаллов

Из оксидов неметаллов водород реагирует при нагревании с оксидами азота, галогенов и углерода. Из всех взаимодействий водорода с оксидами неметаллов особенно следует отметить его реакцию с угарным газом CO.

Смесь CO и H2 даже имеет свое собственное название – «синтез-газ», поскольку из нее в зависимости от условий могут быть получены такие востребованные продукты промышленности как метанол, формальдегид и даже синтетические углеводороды:

c кислотами

С неорганическими кислотами водород не реагирует!

Из органических кислот водород реагирует только с непредельными, а также с кислотами, содержащими функциональные группы способные к восстановлению водородом, в частности альдегидные, кето- или нитрогруппы.

c солями

В случае водных растворов солей их взаимодействие с водородом не протекает. Однако при пропускании водорода над твердыми солями некоторых металлов средней и низкой активности возможно их частичное или полное восстановление, например:

Химические свойства галогенов

Галогенами называют химические элементы VIIA группы (F, Cl, Br, I, At), а также образуемые ими простые вещества. Здесь и далее по тексту, если не сказано иное, под галогенами будут пониматься именно простые вещества.

Все галогены имеют молекулярное строение, что обусловливает низкие температуры плавления и кипения данных веществ. Молекулы галогенов двухатомны, т.е. их формулу можно записать в общем виде как Hal2.

Галоген
Физические свойства

Следует отметить такое специфическое физическое свойство йода, как его способность к сублимации или, иначе говоря, возгонке. Возгонкой, называют явление, при котором вещество, находящееся в твердом состоянии, при нагревании не плавится, а, минуя жидкую фазу, сразу же переходит в газообразное состояние.

Электронное строение внешнего энергетического уровня атома любого галогена имеет вид ns 2 np 5 , где n – номер периода таблицы Менделеева, в котором расположен галоген. Как можно заметить, до восьмиэлектронной внешней оболочки атомам галогенов не хватает всего одного электрона. Из этого логично предположить преимущественно окисляющие свойства свободных галогенов, что подтверждается и на практике. Как известно, электроотрицательность неметаллов при движении вниз по подгруппе снижается, в связи с чем активность галогенов уменьшается в ряду:

Взаимодействие галогенов с простыми веществами

Все галогены являются высокоактивными веществами и реагируют с большинством простых веществ. Однако, следует отметить, что фтор из-за своей чрезвычайно высокой реакционной способности может реагировать даже с теми простыми веществами, с которыми не могут реагировать остальные галогены. К таким простым веществам относятся кислород, углерод (алмаз), азот, платина, золото и некоторые благородные газы (ксенон и криптон). Т.е. фактически, фтор не реагирует лишь с некоторыми благородными газами.

Остальные галогены, т.е. хлор, бром и йод, также являются активными веществами, однако менее активными, чем фтор. Они реагируют практически со всеми простыми веществами, кроме кислорода, азота, углерода в виде алмаза, платины, золота и благородных газов.

Взаимодействие галогенов с неметаллами

водородом

При взаимодействии всех галогенов с водородом образуются галогеноводороды с общей формулой HHal. При этом, реакция фтора с водородом начинается самопроизвольно даже в темноте и протекает со взрывом в соответствии с уравнением:

Реакция хлора с водородом может быть инициирована интенсивным ультрафиолетовым облучением или нагреванием. Также протекает со взрывом:

Бром и йод реагируют с водородом только при нагревании и при этом, реакция с йодом является обратимой:

фосфором

Взаимодействие фтора с фосфором приводит к окислению фосфора до высшей степени окисления (+5). При этом происходит образование пентафторида фосфора:

При взаимодействии хлора и брома с фосфором возможно получение галогенидов фосфора как в степени окисления + 3, так и в степени окисления +5, что зависит от пропорций реагирующих веществ:

При этом в случае белого фосфора в атмосфере фтора, хлора или жидком броме реакция начинается самопроизвольно.

Взаимодействие же фосфора с йодом может привести к образованию только триодида фосфора из-за существенно меньшей, чем у остальных галогенов окисляющей способности:

серой

Фтор окисляет серу до высшей степени окисления +6, образуя гексафторид серы:

Хлор и бром реагируют с серой, образуя соединения, содержащие серу в крайне не свойственных ей степенях окисления +1 и +2. Данные взаимодействия являются весьма специфичными, и для сдачи ЕГЭ по химии умение записывать уравнения этих взаимодействий не обязательно. Поэтому три нижеследующих уравнения даны скорее для ознакомления:

Взаимодействие галогенов с металлами

Как уже было сказано выше, фтор способен реагировать со всеми металлами, даже такими малоактивными как платина и золото:

Остальные галогены реагируют со всеми металлами кроме платины и золота:

Реакции галогенов со сложными веществами

Реакции замещения с галогенами

Более активные галогены, т.е. химические элементы которых расположены выше в таблице Менделеева, способны вытеснять менее активные галогены из образуемых ими галогеноводородных кислот и галогенидов металлов:

Аналогичным образом, бром вытесняет серу из растворов сульфидов и сероводорода:

Хлор является более сильным окислителем и окисляет сероводород в его водном растворе не до серы, а до серной кислоты:

Взаимодействие галогенов с водой

Вода горит во фторе синим пламенем в соответствии с уравнением реакции:

Бром и хлор реагируют с водой иначе, чем фтор. Если фтор выступал в роли окислителя, то хлор и бром диспропорционируют в воде, образуя смесь кислот. При этом реакции обратимы:

HCl + HClO» width=»225″ height=»28″/>

HBr + HBrO» width=»225″ height=»28″/>

Взаимодействие йода с водой протекает в настолько ничтожно малой степени, что им можно пренебречь и считать, что реакция не протекает вовсе.

Взаимодействие галогенов с растворами щелочей

Фтор при взаимодействии с водным раствором щелочи опять же выступает в роли окислителя:

Умение записывать данное уравнение не требуется для сдачи ЕГЭ. Достаточно знать факт о возможности такого взаимодействия и окислительной роли фтора в этой реакции.

В отличие от фтора, остальные галогены в растворах щелочей диспропорционируют, то есть одновременно и повышают и понижают свою степень окисления. При этом, в случае хлора и брома в зависимости от температуры возможно протекание по двум разным направлениям. В частности, на холоду реакции протекают следующим образом:

а при нагревании:

Йод реагирует с щелочами исключительно по второму варианту, т.е. с образованием йодата, т.к. гипоиодит не устойчив не только при нагревании, но также при обычной температуре и даже на холоду:

5NaI + NaIO3 + 3H2O» width=»341″ height=»62″/>

Ссылка на основную публикацию
Учим теорию быстро запоминалки ПДД, которые не подведут -Блог
Как запомнить регулировщика стих с картинками Всем привет!Надеюсь кому пригодится и поможет при сдаче экзамена пдд ну или просто для...
Устройство передней подвески Лада Калина; «»
Передняя стойка Калина Здравствуйте, читатели блога Rtiivaz.ru. Сегодня мы будем рассматривать переднюю амортизаторную стойку автомобиля Лада Калина. Опишем, как определить...
Устройство передней подвески на ВАЗ-2110 устройство, конструкция
Назначение и устройство передней подвески ВАЗ 2110 Передняя подвеска ВАЗ 2110 обладает своими отличительными чертами. Нужно рассмотреть, соответствует ли она...
Учимся настраивать карбюратор Блог об автомобилях
Карбюратор - его назначение, устройство и обслуживание Сейчас все современные бензиновые двигатели комплектуются инжекторной системой питания. За счет того, что...
Adblock detector